2° anno scienze integrate chimica

Questo corso consente la preparazione per sostenere l’esame per il superamento del 1° anno.

4 STUDENTI ISCRITTI

    PROGRAMMA DEL CORSO:

    Teoria atomica e leggi quantitative
    La struttura della materia: atomi ed elementi
    Simbologia chimica
    Coefficienti stechiometrici e bilanciamento
    Le prime leggi della chimica
    Pesi atomici e molecolari relativi: l’unità di massa atomica
    Nuclidi: numero atomico Z e numero di massa A
    La mole ed il Peso molare
    Il numero di Avogadro
    Calcolo delle quantità che reagiscono
    Composizione percentuale e formula di un composto
    Modelli atomici classici
    La struttura interna dell’atomo
    I modelli atomici di Thomson e Rutherford
    Il modello atomico di Bohr
    Il modello di Bohr-Sommerfeld: numero quantico secondario l
    Il numero quantico magnetico m
    Numero quantico di spin e principio di esclusione di Pauli
    Struttura atomica e caratteristiche chimiche
    Il riempimento degli orbitali
    Configurazioni elettroniche e Strutture di Lewis degli elementi
    Metalli e non metalli
    Energia di prima ionizzazione
    Affinità elettronica
    Altre informazioni utili nella tabella periodica
    I legami chimici
    I legami chimici
    Il legame covalente: Teoria di Lewis
    Legame covalente: Teoria del legame di valenza (VB)
    Legame ionico
    Legame metallico
    Costruzione dei composti e nomenclatura chimica
    Numero di ossidazione (nox) o stato di ossidazione (stox)
    Regole per la costruzione dei composti binari
    Principali composti binari
    Composti ternari: Ossiacidi ed Idrossidi
    I Sali
    Composti complessi e agenti complessanti
    Stechiometria
    Bilanciamento delle reazioni chimiche
    Reazioni di ossidoriduzione
    Strategia di bilanciamento delle reazioni redox in forma molecolare
    Strategia di bilanciamento di reazioni redox in forma ionica netta
    Trasformazione di una redox proposta in forma molecolare in una redox in forma ionica
    Stato gassoso
    Le leggi dei gas
    Temperatura critica
    Stato liquido
    Diffusione ed entropia
    Evaporazione e tensione di vapore
    Ebollizione
    Diagramma di stato
    Soluzioni
    Concentrazione di una soluzione
    Solubilità
    Elettroliti, non-elettroliti e grado di dissociazione
    Osmosi e Pressione osmotica
    Proprietà colligative
    Cinetica chimica
    Velocità di reazione
    Determinazione dell’ordine di reazione
    Equilibrio chimico
    Legge di azione di massa (legge di Guldberg-Waage)
    Equilibri chimici omogenei ed eterogenei
    Modificazioni di un equilibrio chimico: il principio di Le Chatelier
    Equilibri di dissociazione ionica
    Il prodotto ionico dell’acqua
    pH e pOH
    Calcolo del pH
    Indicatori di pH
    Equilibri di solubilità e prodotto di solubilità kps
    Titolazione Acido-base
    Curve di titolazione
    Celle galvaniche o pile
    Elettrolisi e celle elettrolitiche
    Elementi di termodinamica chimica
    I sistemi termodinamici
    Funzioni di stato e di percorso
    Energia interna (E)
    Entalpia (H) e termochimica
    Entropia (S), Energia libera (G) e criteri di spontaneità
    Previsioni sulla spontaneità di una reazione
    Energia libera e sistemi all’equilibrio

    Programma del Corso

    IL CORSO È SUDDIVISO IN 8 UNITÁ
    2°anno “Scienze-Chimica” unità 1 00:00:00
    2°anno “Scienze-Chimica” unità 2 00:00:00
    2°anno “Scienze-Chimica” unità 3 00:00:00
    2°anno “Scienze-Chimica” unità 4 00:00:00
    2°anno “Scienze-Chimica” unità 5 00:00:00
    2°anno “Scienze-Chimica” unità 6 00:00:00
    2°anno “Scienze-Chimica” unità 7 00:00:00
    2°anno “Scienze-Chimica” unità 8 00:00:00
    ISCRIVITI AL CORSO
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